Teorije o kiselinama i bazama

Postoje tri teorije o kiselinama i bazama.

Arrheniusova teorija

Prema Arrheniusovoj teoriji, kiseline su sve tvari koje u vodenoj otopini povećavaju koncentraciju oksonijevih iona (H₃O⁺) tj. vodikovih iona (H⁺).

S druge strane, baze su sve tvari koje u vodenoj otopini povećavaju koncentraciju hidroksidnih iona (OH^-).

Brønsted-Lowryeva teorija

Prema Brønsted-Lowryevoj teoriji, kiseline su sve tvari koje mogu dati proton (proton-donori), a baze su sve tvari koje mogu primiti proton (proton-akceptori).

Ova teorija se temelji na razmjeni protona pa takve reakcije nazivamo protolitičkim. Za njih je karakteristično da nastaju konjugirani parovi kiselina i baza. Kiselina će biti ona tvar koja daje proton (uvijek će u odnosu na svoju konjugiranu bazu imati jedan vodikov proton više), a njena konjugirana baza ona tvar koja će taj proton iz kiseline primiti (uvijek će u odnosu na svoju konjugiranu kiselinu imati jedan vodikov proton manje).

Lewisova teorija

Prema Lewisovoj teoriji, kiseline su sve tvari koje mogu primiti par elektrona (elektron-donori), dok su baze sve tvari koje mogu dati par elektrona (elektron-akceptori).

Primjer Lewisove baze je molekula amonijaka, dok je Lewisova kiselina molekula borova trifluorida.