Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže

Kemijska ravnoteža ostaje u ravnotežnom stanju sve dok se ne promjene uvjeti. Prema La Chatelierovu načelu, ako se na neki sustav u ravnoteži djeluje izvana promjenom koncentracije, temperature ili tlaka, ravnoteža će se pomicati tako da se smanji taj vanjski utjecaj.

Promjena koncentracije

Povećanjem koncentracije reaktanata, ravnoteža se pomiče prema produktima jer da bi se sustav vratio u ravnotežu, reaktanti se moraju potrošiti, a to će se dogoditi ako se utroše za nastajanje produkata.

A + B ⇌ C + D

Reaktantu su označeni slovom R, a produkti slovom P.

Promjena temperature

Utjecaj temperature ovisi imamo li egzotermne ili endotermne reakcije. Ako dolazi do povećanja temperature kod endotermne reakcije, kako takvoj reakciji pogoduje porast temperature u svrhu povećanja produkata, ravnoteža će se pomaknuti prema produktima, dok će kod egzotermnih reakcija biti obratna situacija.

Promjena tlaka

Promjena tlaka utječe na ravnotežu samo onih reakcija u kojem su sudionici reakcije u plinovitom stanju. Povećanje tlaka pogoduje onom smjeru reakcije gdje imamo manji ukupni broj čestica i obratno smanjenje tlaka pogoduje onom smjeru reakcije gdje imamo manji ukupni broj čestica.

Katalizatori

Katalizatori ne utječu na položaj ravnoteže. To znači da ne utječu ni na vrijednost konstante ravnoteže (K_c).
Naime, dodanim katalizatorom pokreće se jedna druga reakcija s manjom energijom aktivacije (E_a) kod koje je ubrzan proces uspostavljanja ravnoteže.

Pokusom je ispitan sastav ravnotežne smjese u reakciji $\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+3 ~\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 ~\mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g})$ . Parcijalni tlakovi u ravnotežnome stanju pri stalnoj temperaturi iznose $p\left(\mathrm{N}_{2}\right)=10$ bar, $p\left(\mathrm{H}_{2}\right)=30$ bar i $p\left(\mathrm{NH}_{3}\right)=960$ bar. Koliko iznosi tlačna konstanta ravnoteže za opisanu reakciju? $K_p=$ Kako na kemijsku ravnotežu u reakciji sinteze amonijaka iz dušika i vodika utječe smanjenje ukupnog tlaka u reakcijskoj posudi?

Koja tvrdnja točno opisuje promjenu množina tvari u tikvici napunjenoj smjesom klora i broma ako se u nju doda vodena otopina kalijeva bromida?

Koji će od navedenih uvjeta tlaka i temperature uzrokovati pomak ravnoteže prema produktima za reakciju opisanu jednadžbom kemijske reakcije? $4 \mathrm{~NH}_{3}(\mathrm{g})+5 \mathrm{~O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 4 \mathrm{~NO}(\mathrm{g})+6 \mathrm{~H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) ; \quad \Delta_{\mathrm{r}} H^{\circ}=-904,7 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$

U zatvorenoj reakcijskoj posudi s pomičnim klipom nalaze se molekule reaktanata i produkata u stanju kemijske ravnoteže. U kojoj od navedenih kemijskih reakcija smanjenje volumena reakcijske posude dovodi do povećanja množine produkta pri stalnoj temperaturi?

Reakcija ugljikova(IV) oksida i vodika prikazana je termokemijskom jednadžbom $\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g}) ; \quad \Delta_{\mathrm{r}} H^{\circ}=41,2 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}{ }^{-1}$. Koji će od navedenih čimbenika povećati ravnotežne parcijalne tlakove produkata u reakcijskoj smjesi?

U zatvorenoj reakcijskoj posudi s pomičnim klipom nalaze se molekule reaktanata i produkata u stanju kemijske ravnoteže. U kojoj od navedenih kemijskih reakcija smanjenje volumena reakcijske posude pri stalnoj temperaturi dovodi do povećanja množine produkta?

Na dijagramu je prikazano uspostavljanje kemijske ravnoteže za reakciju $\mathbf{2~A} \rightleftharpoons \mathbf{B}$ . Nakon uspostavljene kemijske ravnoteže u reakcijsku smjesu u vremenu $t_{1}$ dodana je tvar $\mathbf{B}$. [Image] Koji od navedenih dijagrama prikazuje promjenu koncentracija tvari $\mathbf{A}$ i $\mathbf{B}$ u sustavu nakon što je dodana tvar $\mathbf{B}$?

Katalitička oksidacija uglijikova(II) oksida u uglijkov(IV) oksid do postizanja kemijske ravnoteže opisana je jednadžbom kemijske reakcije $2 \mathrm{~CO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{~CO}_{2}(\mathrm{g}) ; \Delta_{\mathrm{r}} H<0 .$ Kako na kemijsku ravnotežu opisane reakcije utječe povećanje količine krutoga katalizatora?

Termokemijskom jednadžbom opisana je kemijska promjena $2 \mathrm{~NO}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{~NO}_{2}(\mathrm{g}) ; \quad \Delta_{\mathrm{r}} H=-114,14 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol}$ . Što će pogodovati povećanju koncentracije produkta nakon što je sustav dosegnuo ravnotežno stanje u zatvorenoj reakcijskoj posudi pri 25 °C?

Ozon nastaje u višim slojevima atmosfere djelovanjem UV zraka na molekule kisika. Kako bi na kemijsku ravnotežu opisane reakcije utjecalo povećanje atmosferskoga tlaka?

U kojoj od navedenih kemijskih reakcija povećanje tlaka dovodi do smanjenja množine produkta/produkata u reakcijskoj smjesi?

Ako se balon ispunjen helijem podigne na 2 km nadmorske visine te se pritom temperatura helija u balonu smanji osam puta, kako će ta promjena utjecati na tlak helija u balonu? Pretpostavite da se helij ponaša kao idealan plin te da su množina i volumen helija u balonu stalni.

Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže

Promjena koncentracije

Promjena temperature

Promjena tlaka

Katalizatori

Isprobaj potpuno besplatno!